Cantidad de sustancia:el mol y la masa molar

Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).

Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (N_A = 6,022 · 10²³) Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener 

602.200₃000.000₂000.000₁000.000 moléculas de agua.

REPASA : Todos los conceptos de mol y masa molar

Cálculos de moles.

Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).

Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.

¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:

como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.

Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (M_agua= 18 u):

¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:

como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).

Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (M_agua= 18 u):

CALCULADORA DE MASAS MOLECULARES